1、正极Cu2++2e=Cu 而碱性锌锰电池负极Zn + 2OH 2e = ZnO + H2O 正极2MnO2 + 2e + 2H2O = 2MnOOH + 2OH 任何溶液中都有水，水是一种弱电解质可以电离出少量的氢离子与氢氧根离子 这时氢氧根参加反应 轻松学习原电池原理 高中化学必修二 学化学真容易抱歉，我也不太清。
2、正极，O2 + 4e + 2H2O = 4OH 这是燃料电池的一个典型例子，ch4被还原，o2被氧化，反应方程式如下负级ch48e+10oh=co32+7h2o正级2o2+4h2o+8e=8oh总的反应方程式ch4+2o2+2koh=k2co3+3h2o总的离子方程式ch4+2o2+2oh=co32+3h2o生成物。
3、+你问的阴阳极应该问的是电解池的问题在电解池中阳极发生氧化反应，阴离子向阳极移动阴极发生还原反应，阳离子向阴极移动，这样你可以判断某一级会增加某离子的浓度 判断溶液的ph值的方法，如果问阴极或阳极，那就看该极发生的电极反应式中是消耗或生成氢离子还是氢氧根离子，比如阴极是消耗氢离子生成。
4、高中化学必修二中位置结构性质的相互关系运用，主要体现在通过元素在周期表中的位置推断其结构特征，进而判断金属性或非金属性强弱，并指导相关化学反应的预测与分析 具体归纳如下一金属性强弱的判断依据及运用与水反应的难易程度金属性越强，单质与水反应越容易且剧烈例如，钠第三周期IA。
5、负极Mg 2e = Mg2+ 正极2NH4 + +2e =2NH3 + H2 原因分析铵根离子在水中存在水解，使得溶液显酸性，故先的电子的是氢离子，析氢腐蚀若溶液显中性或碱性则为吸氧腐蚀具体原因在中学化学中讲的是与活泼性，或者说得失电子的难以程度有关大学里就会接触电极电势与粒子浓度。
6、正极2NH4 + +2e =2NH3 + H2 原因分析铵根离子在水中存在水解，使得溶液显酸性，故先的电子的是氢离子，析氢腐蚀若溶液显中性或碱性则为吸氧腐蚀具体原因在中学化学中讲的是与活泼性，或者说得失电子的难以程度有关大学里就会接触电极电势与粒子浓度的关系，也就是一种离子的电极电势。
7、电化学是高中化学的重要基础理论内容之一，是高考的重点对广大考生而言，电极反应式的书写是难点现就电极反应式的书写总结如下 一基本准则 1依据电化学原理，原电池负极发生氧化反应失电子正极发生还原反应得电子电解池阳极发生氧化反应失电子，阴极发生还原反应得电子 2。
8、正极的二氧化铅PbO2与氢离子H+硫酸根离子SO42及两个电子2e反应生成铅硫酸盐PbSO4并产生两个水分子2H2O在放电时，铅硫酸盐PbSO4在负极被还原为铅Pb，在正极被氧化为二氧化铅PbO2，同时产生水H2O铅蓄电池在充电时，电能被转化为化学能，电解质。
9、在 K2 接通的时候，电极2电极3 与电解液及电池形成了另外一个电解池电极 3 是阴极NiOOH 中的 Ni3+离子得到电子并被还原成 Ni2+离子电极 2 是阳极OH 离子中的 2价 O 原子在电极上失去电子，被氧化成 O 原子，进而生成 O2从上面的描述可以看出，ACD 三个说法都是正确的。
10、B中醋酸根中碳为0价，变为二氧化碳中碳为+4价，被氧化，应该是负极电极反应为CH3COO^8e^+2H2O=2CO2+7H^+ A中电极反应式为对氯苯酚得到一个电子，生成氯离子和苯酚 氢离子向正极定向移动，即向A极定向移动，所以A极区pH变小移动的氢离子为0110^4=01mol，转移电子也是01摩尔，所以处理的醋酸钠为018 mol，为125克。
11、2如用koh溶液做电解液负极2h24e + 4oh ==2h2o同上，生成的h+不能在碱性溶液中存在，要与oh反应正极o2+4e 2h2o == 4oh 3干电池和铅蓄电池等如果要考类个电池，题目一般会给出总的化学方程式，先根据式中元素化合价变化判断正负极负极失电子化合价升高，反之。
12、1电解池中的阳极分为活性电极和惰性电极 2活性电极主要是指金属活动性顺序表中排在Pt前的金属KCaNa除外的金属单质，常考的有Fe Cu Ag等，当阳极为活性电极时，电极本身失电子，参加反应，质量减少 3惰性电极主要有石墨电极Pt Au等，当阳极为惰性电极时，溶液中的阴离子参与反应。
13、Pb2+ + SO4 2 == PbSO4 2 O2 + 4 H+ == 2 H2O 氢离子移到正极后和氧离子反应成水原电池中电极反应规律还原剂在负极发生氧化反应氧化剂在正极发生还原反应反应方程式在书写时注意一注意联系总方程式，产物应和总方程式中保持一致，甚至比例关系都保持一致二是注意生成产物。
14、1形成条件原电池工作原理是放热的氧化还原反应，电子通过外部导线从负极流向正极两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，实现化学能向电能的转化从化学反应角度，原电池原理是氧化还原反应中还原剂失电子，氧化剂得电子，分别在两极上进行2构成条件 两极材料为。
15、正极的反应式为O2 + 4e + 2H2O = 4OH整个电池反应为CH4 + 2 O2 + 2OH = CO3 2 + 3 H2O在书写电极反应时，首先确定通入电极的物质，甲烷通入负极，氧气通入正极负极上甲烷失电子，生成二氧化碳和水，注意氧化还原反应中元素化合价的变化正极上氧气得电子，生成氢氧根离子。
16、发生氧化反应即失去电子的一极为负极，而发生还原反应即获得电子的一极为正极在高中化学中，原电池分为正负两极，负极通常是金属失去电子，正极本身不参与反应，会有物质在正极得到从负极转移过来的电子，这些物质可能是离子或分子因此，原电池中没有固定的离子放电顺序2在电解池中。
发表评论